Estequiometria

Estequio=Elemento ou substância
Metria=Medir

É o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas.

Regras:

1- Escrever a reação química.
2- Balancear a equação química.
3- Usar regra de três.

Exemplos:

1-Que massa de sulfato de cálcio é obtida quando se reage 37g de hidróxido de cálcio com solução de ácido sulfúrico.

Resposta:

Equação balanceada : Ca (OH)2 + H2SO4 ----> CaSO4+2 H2O

Calcular massa molar (M) de hidróxido de cálcio: Ca=40g H=1g O=16g

40+(16+1)2= 40+(17)2=40+34=74g OBS: o 2 (que era para ficar em baixo do (OH)) está multiplicando o número de dentro do parênteses.

Calcular massa molar (M) de sulfato de cálcio: Ca=40g S=32g O=16g

40+32+16x4=40+32+64=136g OBS: o 4 (que era para ficar em baixo do "O") está multiplicando o “O”.

Regra de 3:

As informações dadas no enunciado são usadas em baixo da regra de 3, nunca em cima.

74g-----------------------136g

37g----------------------- x

74x=5032

x=5032/74

x=68g

2-Quantos gramas de sulfato de alumínio podem ser obtidas a partir de 8,1g de alumínio metálico em reação com sulfato de cobre?

Resposta:

Equação balanceada: 2 Alo+CuSO4 -----> Al2(SO4)3+3 Cuo OBS: o “o” pequeno é elevado, significa que é uma substância metálica, exemplos: Alo (alumínio metálico) e Cuo(cobre metálico).

M do Alo: Al=27g OBS: o “o” não interfere em resultado de massa molar (M).

2x27=54g

M do Al2(SO4)3: Al=27g S=32g O=16g

27x2 + (32+64)3

54+(96)3= 54+288=342g

Regra de 3:

54g-----------------342g

8,1g----------------- x

54x=2770,2

x=2770,2/54

x=51,3g